Для визначення фторид-іонів приготували серію стандартний розчинів і виміряли
потенціали фторид-селективного електроду відносно аргентумхлоридного електроду
порівняння. Використовуючи отримані дані побудувати графік
СF- , моль/л 1∙10-5
1∙10-4
1∙10-3
1∙10-2
1∙10-1
Е, мВ 330 275 225 170 120
За градуювальник графіком визначити концентрацію фторид-іонів (г/л) в
досліджуваному зразку, якщо 15 мл досліджуваного розчину помістили в колбі
ємністю 100,0 мл і довели об’єм до мітки фоновим розчином. Потенціал фторидселективного електроду в отриманому розчині складає 195 мВ

Question

Для визначення фторид-іонів приготували серію стандартний розчинів і виміряли 
потенціали фторид-селективного електроду відносно аргентумхлоридного електроду 
порівняння. Використовуючи отримані дані побудувати графік
СF- , моль/л 1∙10-5
 1∙10-4
 1∙10-3
 1∙10-2
 1∙10-1
Е, мВ 330 275 225 170 120
За градуювальник графіком визначити концентрацію фторид-іонів (г/л) в 
досліджуваному зразку, якщо 15 мл досліджуваного розчину помістили в колбі 
ємністю 100,0 мл і довели об’єм до мітки фоновим розчином. Потенціал фторид￾селективного електроду в отриманому розчині складає 195 мВ

Accepted Answer

∻Solution∻ ‖ 1 ⋮ **Plot the data**: You have measured the potentials (E, mV) for different concentrations of fluoride ions (CF, mol/L). The data points are: (1∙10^-5, 330), (1∙10^-4, 275), (1∙10^-3, 225), (1∙10^-2, 170), (1∙10^-1, 120). You can plot these points on a graph with CF on the x-axis and E on the y-axis. ‖‖ 2 ⋮ **Determine the slope and intercept**: Using linear regression or a graphing tool, find the equation of the line that best fits your data. This will typically be in the form of $E = m \cdot \log(CF) + b$, where $m$ is the slope and $b$ is the y-intercept. ‖‖ 3 ⋮ **Calculate the concentration**: With the potential of the unknown solution (195 mV), substitute this value into the equation obtained from the graph to solve for CF. Rearranging gives $CF = 10^{\frac{E - b}{m}}$. ‖‖ 4 ⋮ **Convert to g/L**: Once you have CF in mol/L, convert it to g/L using the molar mass of fluoride ions (approximately 19 g/mol). The conversion is done by multiplying the concentration in mol/L by the molar mass: $C_{g/L} = CF \cdot 19$. ‖ ∻Answer∻ ⚹ [Insert final answer here] ⚹ ∻Key Concept∻ ⚹ The relationship between the potential of a selective electrode and the concentration of ions can be described by the Nernst equation. ⚹ ∻Explanation∻ ⚹ The concentration of fluoride ions in the unknown solution can be determined by using the potential measured and the calibration curve obtained from standard solutions. ⚹◊Яка формула використовується для розрахунку концентрації фторид-іонів на основі потенціалу електроду, згідно з рівнянням Нернста?⍭ Generate me a similar question◊

Sia